반응형 공학&기술/수질환경기사390 수분이 97%인 슬러지 14.7 m3을 수분 70%로 탈수 수분이 97%인 슬러지 14.7 m3을 수분 70%로 탈수 수분이 97%인 슬러지 14.7 m3을수분 70%로 탈수했을 때슬러지의 체적은 몇 m3인가?(단, 슬러지의 밀도 = 1.0) “슬러지 = 고형물 + 수분” 이므로, 수분이 97%인 슬러지= 고형물이 3%인 슬러지= 용질이 3%인 수용액( 예: 3% 소금물 ) 슬러지 14.7 m3 중 고형물의 양= 14.7 m3 슬러지 × (3/100)= 0.441 m3 고형물---> 탈수해도 고형물의 양은 변함이 없다. 수분이 70%인 슬러지= 고형물이 30%인 슬러지 0.441 m3 고형물을 포함하는 수분 70% 슬러지의 체적= 0.441 m3 고형물을 포함하는 고형물 30% 슬러지의 체적( 예.. 2018. 11. 8. 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 한 다음, 여기서 250 mL을 취하여 다시 증류수로 전량 500 mL로 하면 용액의 규정농도(N)는? ① 0.01 ② 0.02 ③ 0.04 ④ 0.05 --------------------------------------------------- 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 들어있는 Na2S2O3의 eq수를 계산하면, (0.1 eq/L) × 0.100 L = 0.01 eq Na2S2O3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 처음 500 mL로 한 용액의 노르말농도를 계산하면, 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L.. 2018. 10. 9. 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 순수한 물 500 mL에HCl (비중 1.18) 100 mL를 혼합하였을 때,이 용액은 몇 %(W/W)이겠는가? 순수한 정제수 500 mL에HCl(비중 1.18) 100 mL를 혼합했을 경우이 용액의 염산 농도(중량 %)는?① 19.1② 20.0③ 23.4④ 31.7 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,500 mL × (1 g/mL) = 500 g 물 (용매) 염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로,100 mL × (1.18 g/mL) = 118 g 염산 (용질)( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.com/2922 ) 질량 백분율(%) = (용질 질량 .. 2018. 9. 18. 경도 계산. Ca^2+의 농도가 500 mg/L인 물의 환산경도 ★ 경도 계산. Ca^2+의 농도가 500 mg/L인 물의 환산경도 Ca^2+의 농도가 500 mg/L인 물의 환산경도는?(단, Ca 원자량 = 40) ---------------------------------------------------CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고,CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol)= 50 g/eq = 50 mg/meq CaCO3--------------------------------------------------- Ca^2+의 몰질량 = 40 g/mol 이고,Ca.. 2018. 5. 28. pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다 ★ pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다 pH 3 폐수 1 L 중화에 필요한 85% NaOH의 질량(g) pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다를 사용한다. 이때 폐수 1 L당 주입되는 가성소다의 양은? pH = –log[H^+] = 3 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-3) M ---> pH 3인 폐수의 [H^+] = pH 3인 산 수용액의 [H^+] 10^(-3) M 폐수 1 L에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면, (10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ---> 10^(-3) mol H^+를 NaOH로.. 2018. 5. 7. 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 순수한 물 500 mL에 HCl (비중 1.18) 100 mL를 혼합하였을 때, 이 용액은 몇 %(W/W)이겠는가? 순수한 정제수 500 mL에 HCl(비중 1.18) 100 mL를 혼합했을 경우 이 용액의 염산 농도(중량 %)는? ① 19.1 ② 20.0 ③ 23.4 ④ 31.7 --------------------------------------------------- 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 500 mL × (1 g/mL) = 500 g 물 (용매) 염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로, 100 mL × (1.18 g/mL) = 118 g 염산 (용질) ( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.. 2018. 5. 1. 농도 단위 환산. μg/mL, ppb, mg/L, ppm 농도 단위 환산. μg/mL, ppb, mg/L, ppm농도 중 가장 낮은 것 24 μg/mL 240 ppb 24 mg/L 2.4 ppm 42. 다음에 표시된 농도 중 가장 낮은 것은?(단, 용액의 비중은 모두 1.0이다.)① 24 μg/mL② 240 ppb③ 24 mg/L④ 2.4 ppm ▶ 환산 인자( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) > 1 mg = 1000 μg > 1 L = 1000 mL > 1 ppm = 1000 ppb > 1 ppm = 1 mg/L( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 전부 mg/L 단위로 환산하면,1) (24 μg/mL) (1 mg / 1000 μg) (1000 mL .. 2018. 4. 4. 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도(mol/L)는 얼마인가?(단, 50℃에서 물의 밀도는 0.9881 g/mL) ---------------------------------------------------▶ 참고: 물의 몰농도 계산[ https://ywpop.tistory.com/3076 ]--------------------------------------------------- 물 1 L(= 1000 mL)의 질량= 1000 mL × (0.9881 g/mL)= 988.1 g 물 988.1 g의 몰수= 988.1 g / (18 g/mol)= 54.89 mol 몰농도 = 54.89 mol / 1 L= 54.89 M .. 2018. 4. 4. KMnO4의 g당량수. KMnO4의 그램 당량수 KMnO4의 g당량수. KMnO4의 그램 당량수 KMnO4의 g당량은 얼마인가?(단, KMnO4 몰질량 = 158) 4. KMnO4의 gram 당량은 얼마인가?(단, KMnO4 분자량 = 158)① 26.3② 31.6③ 39.5④ 52.6 KMnO4의 몰질량 = 158 g/mol 이고,KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) KMnO4의 g당량수는(158 g/mol) / (5 eq/mol) = 31.6 g/eq 답: ② 31.6 [키워드] KMnO4의 당량수 기준, KMnO4의 g당량수 기준, KMnO4의 그램당량수 기준 2018. 4. 4. 약산-강염기 적정(당량점 이전). 0.1 N CH3COOH + 0.1 N NaOH 약산-강염기 적정(당량점 이전). 0.1 N CH3COOH + 0.1 N NaOH 0.1 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자 하여0.1 N NaOH 96 mL를 가했을 때, 이 용액의 pH는? 0.1 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자 하여 0.1 N NaOH 96 mL를 가했을 때, 이 용액의 pH는?(단, CH3COOH의 해리상수 Ka = 1.8×10^-5) ▶ 참고: 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산. 약산-강염기 적정[ https://ywpop.tistory.com/2736 ] CH3COOH는 1가산이므로, 또는 당량수 = 1 eq/mol 이므로,CH3COOH의 노르말농도 = 몰농도( 참고: 산-염기의 노르.. 2018. 4. 2. 이전 1 ··· 35 36 37 38 39 다음 반응형
