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공학&기술/수질환경기사315

4각웨어 유량측정 웨어수두 0.5 m 절단폭 4 m 유량계수 4.8 4각웨어 유량측정 웨어수두 0.5 m 절단폭 4 m 유량계수 4.8 4각 웨어에 의하여 유량을 측정하려고 한다. 웨어의 수두 0.5 m, 절단의 폭이 4 m이면 유량(m3/분)은? (단, 유량 계수 = 4.8) 4각 웨어에 의하여 유량을 측정하려고 한다. 웨어의 수두 0.5m, 절단의 폭이 4m이면 유량(m3/분)은? (단, 유량 계수 = 4.8) ① 약 4.3 ② 약 6.8 ③ 약 8.1 ④ 약 10.4 --------------------------------------------------- 4각 웨어의 유량 Q = K × b × h^(3/2) > Q: 유량 (m3/min, m3/분) > K: 유량계수 = 107.1 + (0.177/h) + 14.2(h/D) - 25.7[(B-b)h / DB]^(1.. 2022. 9. 12.
0.005 M KMnO4 용액 400 mL 제조에 필요한 KMnO4의 질량(g) 0.005 M KMnO4 용액 400 mL 제조에 필요한 KMnO4의 질량(g) 0.005 M KMnO4 400 mL를 조제하려면 KMnO4 약 몇 g을 취해야 하는가? 0.005M-KMnO4 400mL를 조제하려면 KMnO4 약 몇 g을 취해야 하는가? (단, 원자량 K = 39, Mn = 55) ① 약 0.32 ② 약 0.63 ③ 약 0.84 ④ 약 0.98 --------------------------------------------------- 0.005 M KMnO4 용액 400 mL에 들어있는 KMnO4의 몰수 = (0.005 mol/L) (0.400 L) = 0.002 mol KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) KMnO4의 몰질량 = (39) + .. 2022. 9. 12.
암모니아 탈기법. 폐수 pH 조절 NH3 98%로 암모니아 탈기법. 폐수 pH 조절 NH3 98%로 탈기법을 이용, 폐수 중의 암모니아성 질소를 제거하기 위하여 폐수의 pH를 조절하고자 한다. 수중 암모니아를 NH3(기체분자의 형태) 98%로 하기 위한 pH는? (단, 암모니아성 질소의 수중에서의 평형은 다음과 같다. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-, 평형상수 K = 1.8×10-5) ① 11.25 ② 11.03 ③ 10.94 ④ 10.62 --------------------------------------------------- 암모니아의 이온화 반응식 NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq) 이온화 반응의 평형상수 식 Kb = [NH4^+] [OH^-] / [NH3] = 1.8×10^(-5) ( 참고 http.. 2022. 9. 9.
표면부하율. 깊이 4.0 m 체류 시간 2.4 hr 표면부하율. 깊이 4.0 m 체류 시간 2.4 hr 길이:폭 비가 3:1인 장방형 침전조에 유량 850 m3/day의 흐름이 도입된다. 깊이는 4.0 m, 체류 시간은 2.4 hr이라면 표면부하율(m3/m2•day)은? 길이:폭 비가 3:1인 장방형 침전조에 유량 850m3/day의 흐름이 도입된다. 깊이는 4.0m, 체류 시간은 2.4hr이라면 표면부하율(m3/m2·day)은? (단, 흐름은 침전조 단면적에 균일하게 분배된다고 가정) ① 20 ② 30 ③ 40 ④ 50 --------------------------------------------------- 표면 부하율 = H / HRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22142 ) = 4.0 m / [2.4 hr × (1 d.. 2022. 9. 9.
4000 mg/L 활성슬러지 1 L 30분 침강슬러지 40% SDI 4000 mg/L 활성슬러지 1 L 30분 침강슬러지 40% SDI 농도 4000 mg/L인 포기조내 활성슬러지 1 L를 30분간 정치시켰을 때, 침강슬러지 부피가 40%를 차지하였다. 이때 SDI는? 농도 4000mg/L인 포기조내 활성슬러지 1L를 30분간 정치시켰을 때, 침강슬러지 부피가 40%를 차지하였다. 이 때 SDI는? ① 1 ② 2 ③ 10 ④ 100 침강슬러지 부피가 40% ---> 1 L, 즉 1000 mL의 40%는 400 mL 1000 × (40/100) = 400 SVI = SV(mL/L) × 1000 / MLSS(mg/L) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17029 ) = (400 / 1) × 1000 / 4000 = 100 SDI = 100 / SVI =.. 2022. 9. 9.
150 mmHg는 몇 mmH2O인가 150 mmHg는 몇 mmH2O인가 수은주 높이 150mm는 수주로 몇 mm인가? ① 약 2040 ② 약 2530 ③ 약 3240 ④ 약 3530 --------------------------------------------------- > 1 atm = 760 mmHg > 1 atm = 10332.559 mmH2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13536 ) 150 mmHg × (10332.559 mmH2O / 760 mmHg) = 150 × (10332.559 / 760) = 2039.32 mmH2O 답: ① 약 2040 2022. 9. 7.
산과 염기의 정의에 관한 설명으로 옳지 않은 것 산과 염기의 정의에 관한 설명으로 옳지 않은 것 산과 염기의 정의에 관한 설명으로 옳지 않은 것은? ① Arrhenius는 수용액에서 수산화이온을 내어 놓는 물질을 염기라고 정의하였다. ② Lewis는 전자쌍을 받는 화학종을 염기라고 정의하였다. ③ Arrhenius는 수용액에서 양성자를 내어 놓은 것을 산이라고 정의하였다. ④ Brӧnsted-Lowry는 수용액에서 양성자를 내어주는 물질을 산이라고 정의하였다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] --------------------------------------------------- ▶ 루이스(Lewis).. 2022. 9. 7.
98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 2 M H2SO4 용액 1 L 만들기 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 2 M H2SO4 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 2 × 1 × 98 / (98/100) / 1.84 = 108.7 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17615 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 98% 황산 몰농도 기준문서 2022. 9. 6.
BOD 2000 mg/L 폐수 제거율 85% 몇배 희석 방류수 기준 40 BOD 2000 mg/L 폐수 제거율 85% 몇배 희석 방류수 기준 40 BOD가 2000 mg/L인 폐수를 제거율 85%로 처리한 후 몇 배 희석하면 방류수 기준에 맞는가? (단, 방류수 기준은 40 mg/L이라고 가정) ① 4.5배 이상 ② 5.5배 이상 ③ 6.5배 이상 ④ 7.5배 이상 --------------------------------------------------- 처리후 남아있는 BOD = 2000 × (15/100) = 300 mg/L 희석 배수를 계산하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 ) 희석배수 = 희석전 농도 / 희석후 농도 = 300 / 40 = 7.5 답: ④ 7.5배 이상 [참고] 묽힘 법칙. MV = M’V’ ( 참고 https://.. 2022. 9. 5.
글루코스 1000 mg/L 혐기성 분해 메탄량 글루코스 1000 mg/L 혐기성 분해 메탄량 글루코스(C6H12O6) 1000 mg/L를 혐기성 분해시킬 때 생산되는 이론적 메탄량(mg/L)은? ① 227 ② 247 ③ 267 ④ 287 --------------------------------------------------- C6H12O6의 몰질량 = 6(C) + 12(H) + 6(O) = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 글루코스 혐기성 분해 반응식 C6H12O6 → 3CH4 + 3CO2 질량비로 계산하면, ( 참고: 질량비 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) C6H12O6 : 3CH4 = 180 : 3(16) = 10.. 2022. 9. 5.
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