pH 7 CO2 해리상수 4.3×10^(-7) [HCO3^-] 4.3×10^(-2) M

pH 7 CO2 해리상수 4.3×10^(-7) [HCO3^-] 4.3×10^(-2) M

 

 

pH 7인 물에서 CO2의 해리 상수는 4.3×10^(-7)이고

[HCO3^-] = 4.3×10^(-2) mol/L 일 때 CO2의 농도는?

 

 

pH 7인 물에서 CO2의 해리상수는 4.3×10-7이고

[HCO3-]=4.3×10-2 mole/L 일 때 CO2의 농도는?

① 1 mg/L

② 10 mg/L

③ 44 mg/L

④ 440 mg/L

 

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CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq)

 

K = [H^+][HCO3^-] / [CO2]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3013 )

 

 

 

pH = –log[H^+] = 7 이므로,

[H^+] = 10^(-7) M

 

 

 

[CO2] = [H^+][HCO3^-] / K

= (10^(-7)) (4.3×10^(-2)) / (4.3×10^(-7))

= 0.01 M

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

(0.01 mol/L) (44 g/mol) (1000 mg / 1 g)

= 440 mg/L

 

 

 

답: ④ 440 mg/L