Mg(OH)2 290 mg/L 용액의 pH

Mg(OH)2 290 mg/L 용액의 pH

 

 

Mg(OH)2 290 mg/L 용액의 pH는?

① 12.0

② 12.3

③ 12.6

④ 12.9

 

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(290 mg/L) (1 g / 1000 mg) = 0.290 g/L

 

 

 

Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol 이므로,

0.290 g Mg(OH)2의 몰수를 계산하면,

0.290 g / (58.32 g/mol) = 0.00497 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.00497 mol / 1 L

= 0.00497 M Mg(OH)2

 

 

 

Mg(OH)2(aq) → Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) 이므로,

[OH^-] = 2[Mg(OH)2]

= 2 × 0.00497 M = 0.00994 M

 

 

 

 

[참고] Mg(OH)2는 난용성염.

Mg(OH)2는 난용성염이지만,

( Mg(OH)2의 Ksp = 5.61×10^(-12) )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

전부 해리된다고 가정했는가보다, 문제 출제자가...

아니면 Mg(OH)2가 난용성염인지 몰랐거나...

( 참고: Mg(OH)2의 몰용해도 https://ywpop.tistory.com/15989 )

 

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.00994) = 2.00

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2.00 = 12.00

 

 

 

답: ① 12.0

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10613 ] 2000 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH