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공학&기술/수질환경기사389

Ca^2+ 100 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Cl^- 1.3 mg/L Ca^2+ 100 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Cl^- 1.3 mg/L     경도가 CaCO3로서 500 mg/L이고Ca^2+ 100 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Cl^- 1.3 mg/L인물에서의 Mg^2+의 농도(mg/L)는?     경도가 CaCO3로서 500 mg/L이고Ca+2 100 mg/L, Na+ 46 mg/L, Cl- 1.3 mg/L인물에서의 Mg+2의 농도(mg/L)는?(단, 원자량은 Ca 40, Mg 24, Na 23, Cl 35.3)① 30② 60③ 120④ 240       ▶ 물의 경도 (hardness)> 물 속에 존재하는 Ca^2+ 및 Mg^2+의 양을이것에 대응하는 탄산칼슘, CaCO3의 ppm (= mg/L) 농도로 환산해서 나타낸 것       ▶ 경.. 2022. 12. 30.
pH 7 염소 이온 71 mg/L [HOCl]/[Cl2] 비 pH 7 염소 이온 71 mg/L [HOCl]/[Cl2] 비 염소 가스를 물에 녹여 pH가 7이고 염소 이온의 농도가 71 mg/L이면 자유 염소와 차아염소산간의 비([HOCl]/[Cl2])는? (단, 차아염소산은 해리되지 않는 것으로 가정, 전리상수 값 4.5×10^(-4) mol/L (25℃)) ① 3.57×10^7 ② 3.57×10^6 ③ 2.57×10^7 ④ 2.25×10^6 --------------------------------------------------- Cl의 몰질량 = 35.45 ≒ 35.5 g/mol 이므로, 염소 이온의 몰농도를 계산하면, (71 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 35.5 g) = 0.002 mol/L = 0.002 M Cl^- 분자 반응식.. 2022. 12. 30.
DO 시료 300 mL 윙클러 아지드법 0.025 N Na2S2O3 3 mL 소모 DO 시료 300 mL 윙클러 아지드법 0.025 N Na2S2O3 3 mL 소모 폭기조 내의 폐수 DO를 측정하기 위하여 시료 300 mL를 취하여 윙클러 아지드법에 의하여 처리하고 203 mL를 분취하여 0.025 N Na2S2O3로 적정하니 3 mL 소모되었다. 이 폐수의 DO(mg/L)는 약 얼마인가? (단, 0.025 N Na2S2O3의 역가 1.2, 전체 시료량에 넣은 시약 4 mL) ① 3.2 ② 3.6 ③ 4.2 ④ 4.6 --------------------------------------------------- 용존산소 측정 > 윙클러-아지드화나트륨(Winkler-Azide) 변법 > 윙클러-아지드화나트륨 변법 > 윙클러 변법 [참고] Na2S2O3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,.. 2022. 12. 29.
6가 크롬 표준용액(0.5 mg/mL) 1 L 조제 다이크롬산칼륨(g) 6가 크롬 표준용액(0.5 mg/mL) 1 L 조제 다이크롬산칼륨(g)     6가 크롬 표준용액(0.5 mg/mL) 1 L를 조제하기 위하여소요되는 표준시약(다이크롬산칼륨)의 양(g)은 약 얼마인가?(단, 원자량 : 칼륨 39, 크롬 52)① 1.413② 2.826③ 3.218④ 4.641       다이크롬산 칼륨= 다이크로뮴산 칼륨= 다이크로뮴산 포타슘= 중크로뮴산 칼륨= K2Cr2O7       K2Cr2O7의 몰질량= 2(39) + 2(52) + 7(16) = 294 g/mol( 정확한 몰질량 = 294.18 )       0.5 mg/mL를 g/L 단위로 환산하면,(0.5 mg/mL) (1 g / 1000 mg) (1000 mL / 1 L)= (0.5) (1 / 1000) (1000).. 2022. 12. 29.
스트론튬(Sr90)은 29년 반감기 90% 감소 스트론튬(Sr90)은 29년 반감기 90% 감소 공중 위생상 중요한 방사능 물질인 스트론튬(Sr90)은 29년의 반감기를 가지고 있다. 주어진 양의 스트론튬을 90% 감소시키기 위한 저장기간(년)은? (단, 1차 반응, 자연대수 기준) ① 약 37 ② 약 67 ③ 약 97 ④ 약 113 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반감기 [ https://ywpop.tistory.com/4280 ] --------------------------------------------------- 속도상수, k를 계산하면, k = 0.693 / 반감기 = 0.693 / 29 year = 0.0239 /year 90% 감소 ---> 주어진 양(N_0) =.. 2022. 12. 29.
70% 질산을 물로 희석하여 5% 질산으로 제조 70% 질산을 물로 희석하여 5% 질산으로 제조 70% 질산을 물로 희석하여 5% 질산으로 제조하려고 한다. 70% 질산과 물의 비율은? ① 1 : 9 ② 1 : 11 ③ 1 : 13 ④ 1 : 15 --------------------------------------------------- 가령 70% 질산의 질량 = 100 이라 두면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (70%) (100) = (5%) (?) ? = (70) (100) / (5) = 1400 1400 – 100 = 1300 ---> 추가한 물의 양 답: ③ 1 : 13 2022. 12. 29.
0.005 M KMnO4 용액 400 mL 제조에 필요한 KMnO4 질량(g) 0.005 M KMnO4 용액 400 mL 제조에 필요한 KMnO4 질량(g) 0.005 M-KMnO4 400 mL를 조제하려면 KMnO4 약 몇 g을 취해야 하는가? 0.005 M-KMnO4 400 mL를 조제하려면 MnO4 약 몇 g을 취해야 하는가? (단, 원자량 K = 39, Mn = 55) ① 약 0.32 ② 약 0.63 ③ 약 0.84 ④ 약 0.98 --------------------------------------------------- KMnO4의 몰질량 = (39) + (55) + 4(16) = 158 g/mol 0.005 M KMnO4 용액 400 mL 속에 들어있는 KMnO4의 질량을 계산하면, (0.005 mol/L) (400/1000 L) (158 g/mol) = (0.005).. 2022. 12. 28.
흡광광도 분석 장치의 구성 순서 흡광광도 분석 장치의 구성 순서 흡광광도 분석 장치의 구성 순서로 옳은 것은? ① 광원부 - 파장선택부 - 시료부 - 측광부 ② 시료부 - 광원부 - 파장선택부 - 측광부 ③ 시료부 - 파장선택부 - 광원부 - 측광부 ④ 광원부 - 시료부 - 파장선택부 - 측광부 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 적외선(IR) 분광기와 자외선(UV-Vis) 분광기의 장치 구성 [ https://ywpop.tistory.com/5571 ] 답: ① 광원부 - 파장선택부 - 시료부 - 측광부 2022. 12. 28.
다음 물질 중 산화제가 아닌 것 다음 물질 중 산화제가 아닌 것 다음 물질 중 산화제가 아닌 것은? ① 오존 ② 염소 ③ 아황산나트륨 ④ 브롬 --------------------------------------------------- ▶ 산화제 > 남을 산화시키는 물질. > 이때 자신은 환원된다. ---> 환원 = 산화수 감소. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8035 ) ① 오존, O3 ② 염소, Cl2 ④ 브롬, Br2 ---> 전부 원소이다. ---> 원소의 산화수 = 0. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2719 ) ---> 전부 원소가 아닌 상태에서는 음(–)의 산화수를 갖는다. ---> O^2-, Cl^-, Br^- ---> 즉, 이들은 화학적으로 변하면, 전부 산화수가 감소한.. 2022. 12. 27.
글루코스 300 g 35℃ 혐기성 완전 분해 메탄 부피(L) 글루코스 300 g 35℃ 혐기성 완전 분해 메탄 부피(L)     글루코스(C6H12O6) 300 g을35℃ 혐기성 소화조에서 완전 분해시킬 때발생 가능한 메탄 가스의 양(L)은?(단, 메탄 가스는 1 기압, 35℃로 발생 가정)① 약 112② 약 126③ 약 154④ 약 174       C6H12O6의 몰질량 = 6(C) + 12(H) + 6(O)= 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )       300 g / (180 g/mol) = 1.6667 mol C6H12O6( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       글루코스 혐기성 분해 반응식   C6H12O6 → 3CH.. 2022. 12. 26.
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