500 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH

500 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH

 

 

Ca(OH)2 500 mg/L 용액의 pH는?

(단, Ca(OH)2는 완전해리, Ca 원자량：40)

① 11.43

② 11.73

③ 12.13

④ 12.53

 

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500 mg/L = 0.5 g/L

 

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16+1) = 74 g/mol 이므로,

0.5 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,

0.5 g / (74 g/mol) = 0.006757 mol Ca(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.006757 mol / 1 L

= 0.006757 M Ca(OH)2

 

 

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 이므로,

[OH^-] = 2[Ca(OH)2]

= 2 × 0.006757 M = 0.013514 M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.013514) = 1.87

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 1.87 = 12.13

 

 

 

답: ③ 12.13

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10613 ] 2000 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH

 

 

 

[키워드] Ca(OH)2 용액의 pH 기준문서