500 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH
Ca(OH)2 500 mg/L 용액의 pH는?
(단, Ca(OH)2는 완전해리, Ca 원자량：40)
① 11.43
② 11.73
③ 12.13
④ 12.53
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500 mg/L = 0.5 g/L
Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16+1) = 74 g/mol 이므로,
0.5 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,
0.5 g / (74 g/mol) = 0.006757 mol Ca(OH)2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.006757 mol / 1 L
= 0.006757 M Ca(OH)2
Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 이므로,
[OH^-] = 2[Ca(OH)2]
= 2 × 0.006757 M = 0.013514 M
pOH = –log[OH^-]
= –log(0.013514) = 1.87
pH = 14 – pOH
= 14 – 1.87 = 12.13
답: ③ 12.13
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10613 ] 2000 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH
[키워드] Ca(OH)2 용액의 pH 기준문서
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