S성분 2wt% 함유 중유 1시간 10t 연소 CaCO3 양(kg/h)

S성분 2wt% 함유 중유 1시간 10t 연소 CaCO3 양(kg/h)

 

 

S성분을 2wt% 함유한 중유를 1시간에 10t씩 연소시켜

발생하는 배출가스 중의 SO2를 CaCO3를 사용하여 탈황할 때,

이론적으로 소요되는 CaCO3의 양(kg/h)은?

(단, 중유 중의 S성분은 전량 SO2로 산화됨, 탈황율은 95%)

① 594

② 625

③ 694

④ 725

 

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10000 kg 중유 × (2/100) = 200 kg S

---> 중유 속 S의 질량

 

 

 

200 kg S × (95/100) = 190 kg S

---> 제거(탈황)되는 S의 질량

 

 

 

[1] S + O2 → SO2

[2] SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → CaSO4 + CO2

 

 

 

> S의 몰질량 = 32.07 ≒ 32 g/mol

> CaCO3의 몰질량 = 100.09 ≒ 100 g/mol

 

 

 

S + O2 → SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → CaSO4 + CO2

질량비로 190 kg S와 반응하는 CaCO3의 질량을 계산하면,

S : CaCO3 = 32 : 100 = 190 kg : ? kg

 

? = 100 × 190 / 32 = 593.75 kg CaCO3

 

 

 

답: ① 594

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20922 ] 황 함량 1.5% 중유 18.5 ton/hr 연소 SO2를 CaCO3로 제거