27℃ 이산화탄소 3 kg 체적 0.30 m3 압력(kgf/cm2)

27℃ 이산화탄소 3 kg 체적 0.30 m3 압력(kgf/cm2)

 

 

온도 27℃의 이산화탄소 3 kg이

체적 0.30 m3의 용기에 가득 차 있을 때

용기 내의 압력(kgf/cm2)은?

(단, 일반기체상수는 848 kgf·m/kmol·K 이고,

이산화탄소의 분자량은 44 이다.)

① 5.79

② 24.3

③ 100

④ 270

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/49 )

 

P = nRT / V

= (3000 / 44) (0.08206) (273.15+27) / (300)

= 5.598 atm

 

 

 

1 atm = 1.0332 kgf/cm2 이므로,

5.598 atm × (1.0332 kgf/cm2 / 1 atm)

= 5.598 × (1.0332)

= 5.784 kgf/cm2

 

 

 

또는

PV = GRT

 

P = GRT / V

= (3) (848/44) (273.15+27) / (0.30)

= 57847 kg/m2

 

 

 

1 m2 = 10^4 cm2 이므로,

(57847 kg/m2) (1 m2 / 10^4 cm2)

= (57847) (1 / 10^4)

= 5.7847 kg/cm2

 

 

 

답: ① 5.79

 

 

 

 

[키워드] 1 m2 = 10^4 cm2 기준, 1 m^2 = 10^4 cm^2 기준