HCl + Ca(OH)2. aMV = bM’V’

HCl + Ca(OH)2. aMV = bM’V’

0.05 M Ca(OH)2 용액 20 mL 중화에 필요한 0.06 N HCl 용액의 부피

 

 

농도가 0.05 M인 Ca(OH)2의 수용액 20 mL를 중화시키려고 한다.

이를 중화하는데 필요한 0.06 N HCl 표준액의 양을 구하시오.

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )

HCl의 노르말농도 = HCl의 몰농도

 

 

산의 몰수 = 염기의 몰수

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (0.06 M) (? mL) = (2) (0.05 M) (20 mL)

? = [(2) (0.05) (20)] / [(1) (0.06)] = 33.33 mL

 

 

답: 33.33 mL

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9610 ] 2 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 1.5 M NaOH 용액의 부피.

 

 

 

또는
Ca(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
몰농도 × 당량수 = 노르말농도
0.05 M × 2 = 0.1 N Ca(OH)2
 

산의 eq수 = 염기의 eq수
NV = N’V’ = eq
(0.06 N) (? mL) = (0.1 N) (20 mL)
? = 0.1 × 20 / 0.06 = 33.33 mL

 

 

 

[키워드] amvbmv 기준문서