10 wt% 황산 수용액(d 1.0741)의 몰랄농도와 몰농도

10 wt% 황산 수용액(d 1.0741)의 몰랄농도와 몰농도

 

 

황산 수용액에서 용액의 밀도는 1.0741 g/mL이다.

용액의 농도는 10%(m/m)이다. 다음을 계산하시오.

(a) 황산의 몰랄농도

(b) 용액의 몰농도

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

만약 10 wt% 황산 용액이 100 g 있다면, 이 용액은

[ 10 g H2SO4 + 90 g H2O ]인 용액이다.

( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든

용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. )

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

10 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

10 g / (98 g/mol) = 0.102041 mol H2SO4 (용질)

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.102041 mol / 0.090 kg

= 1.134 m

 

 

주어진 밀도 값을 사용하여 용액의 부피(L수)를 구하면,

100 g / (1.0741 g/mL) = 93.1012 mL = 0.0931012 L

( 밀도 및 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.102041 mol / 0.0931012 L

= 1.096 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

답: 1.134 m, 1.096 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9668 ]