인산염 완충용액. KH2PO4 34.0 g + Na2HPO4 36.5 g
인산염 완충액(pH 6.8)을 만드는 데는 인산이수소칼륨(KH2PO4) 34.0 g과 무수 인산일수소나트륨(Na2HPO4) 36.5 g을 물에 녹여 1000 mL로 한다.
이 경우에 인산의 pKa값은 얼마인지 계산하시오.
(단, 원자량은 K 39, Na 23, P 31로 한다.)
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KH2PO4의 몰질량 = 39 + 2(1) + 31 + 4(16) = 136 g/mol 이므로,
KH2PO4 34.0 g의 몰수를 계산하면,
34.0 g / (136 g/mol) = 0.250 mol KH2PO4
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
Na2HPO4의 몰질량 = 2(23) + 1 + 31 + 4(16) = 142 g/mol 이므로,
Na2HPO4 36.5 g의 몰수를 계산하면,
36.5 g / (142 g/mol) = 0.257 mol Na2HPO4
Henderson-Hasselbalch 식
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
6.8 = pKa + log(0.257 / 0.250)
pKa = 6.8 - log(0.257 / 0.25) = 6.788
답: pKa = 6.8
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9177 ]
[키워드] 인산 완충용액
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