H2SO4 + NaOH. aMV = bM’V’
2 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 1.5 M NaOH 용액의 부피
2 M H2SO4 10 mL를 중화하는데 1.5 M NaOH 몇 mL가 필요한가?
---------------------------------------------------
산의 몰수 = 염기의 몰수
aMV = bM’V’ = mol
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(2) (2 M) (10 mL) = (1) (1.5 M) (? mL)
? = [(2) (2) (10)] / [(1) (1.5)] = 26.67 mL
답: 26.67 mL
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9963 ] 0.05 M Ca(OH)2 용액 20 mL 중화에 필요한 0.06 N HCl 용액의 부피.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| -20℃ 얼음 15 kg을 200℃ 수증기로 (1) | 2018.09.07 |
|---|---|
| 100 mM 수용액으로 10 μM 수용액 8 mL 만들기 (0) | 2018.09.07 |
| 97% 황산(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도 (0) | 2018.09.06 |
| 단위환산. g/L to mmol/L (1) | 2018.09.06 |
| 1 M NaCl 용액 500 mL 만드는데 필요한 NaCl은 몇 g (0) | 2018.09.05 |
| 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 100 mL 만들기 (0) | 2018.09.05 |
| KClO3의 열분해. 61.5 g의 KClO3 (0) | 2018.09.05 |
| 5 N HCl 용액으로 7.2 mM HCl 용액 만들기 (0) | 2018.09.05 |
댓글