원소분석. N, H, B, F만을 가지고 있는 시료의 실험식

원소분석. N, H, B, F만을 가지고 있는 시료의 실험식

 

 

어떤 시료가 N, H, B, F만을 가지고 있다.

이것의 조성이 13.360% N, 3.8455% H, 10.312% B일 때, 실험식을 구하시오.

 

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▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64

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F의 조성 = 100 - (13.360 + 3.8455 + 10.312) = 72.4825%

 

 

시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

각 성분의 조성 = 각 성분의 질량

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

N: 13.360 g / (14.01 g/mol) = 0.953605 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

H: 3.8455 / 1.01 = 3.80743

B: 10.312 / 10.81 = 0.953932

F: 72.4825 / 19.00 = 3.81487

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

N : H : B : F = 0.953605 : 3.80743 : 0.953932 : 3.81487

= 0.953605/0.953605 : 3.80743/0.953605 : 0.953932/0.953605 : 3.81487/0.953605

= 1 : 3.99267 : 1.00034 : 4.00047

≒ 1 : 4 : 1 : 4

---> 실험식 = NH4BF4

 

 

답: NH4BF4

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9381 ]