원소분석. C 49.48%, H 5.15%, N 28.87%, O 16.49%

원소분석. C 49.48%, H 5.15%, N 28.87%, O 16.49%

 

 

원소분석 결과가 다음과 같고,

C 49.48%, H 5.15%, N 28.87%, O 16.49%

 

질량분석 결과, 분자량이 194.2 g/mol인 시료의 분자식을 구하시오.

 

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▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64

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각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 49.48 g / (12.01 g/mol) = 4.1199 mol C

H의 몰수 = 5.15 g / (1.008 g/mol) = 5.1091 mol H

N의 몰수 = 28.87 g / (14.01 g/mol) = 2.0607 mol N

O의 몰수 = 16.49 g / (16.00 g/mol) = 1.0306 mol O

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 구하면,

C : H : N : O = 4.1199 : 5.1091 : 2.0607 : 1.0306

= 4.1199/1.0306 : 5.1091/1.0306 : 2.0607/1.0306 : 1.0306/1.0306

= 3.9976 : 4.9574 : 1.9995 : 1 ≒ 4 : 5 : 2 : 1

---> 실험식 = C4H5N2O

---> 실험식량 = 4(12.01) + 5(1.008) + 2(14.01) + (16.00) = 97.1

 

 

분자량 / 실험식량 = 194.2 / 97.1 = 2 = n

 

분자식 = n(실험식) = 2(C4H5N2O) = C8H10N4O2

 

 

답: C8H10N4O2

 

 

[ 동일한 문제 http://ywpop.tistory.com/8854 ]

 

 

[키워드] 카페인의 분자식