Fe(SbO3)3의 산화수. oxidation number of Fe(SbO3)3

Fe(SbO3)3의 산화수. oxidation number of Fe(SbO3)3

 

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▶ 산화수 구하는 방법 설명 http://ywpop.tistory.com/2719

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산-염기 중화반응 (산화수 변화 없음)

3HSbO3 + Fe(OH)3 → Fe(SbO3)3 + 3H2O

 

 

HSbO3 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,

O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로,

(H) + (Sb) + 3(O) = 0

(+1) + (Sb) + 3(-2) = 0

 

 

따라서

Sb의 산화수 = +5.

 

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antimonic acid의 이온화 반응식

HSbO3 → H^+ + SbO3^-

 

 

SbO3^- 에서,

O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로,

(Sb) + 3(O) = -1

(Sb) + 3(-2) = -1

 

 

따라서

Sb의 산화수 = +5.

 

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Fe(SbO3)3 에서,

SbO3의 산화수 = -1 이므로,

( 원자단 SbO3의 이온 전하 = -1 이므로,)

(Fe) + 3(SbO3) = 0

(Fe) + 3(-1) = 0

 

 

따라서

Fe의 산화수 = +3.

 

 

[키워드] HSbO3의 산화수, SbO3^-의 산화수