redox 2Mg + O2 → 2MgO

redox 2Mg + O2 → 2MgO

산화-환원 반응 2Mg + O2 → 2MgO

마그네슘 연소반응

 

 

마그네슘을 공기 중에서 가열하면 산화마그네슘이 생성되는 반응

 

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▶ 참고: redox balance. Mg + O2 → MgO

[ https://ywpop.tistory.com/6304 ]

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▶ Mg, O2, 둘 다 원소이므로,

> Mg의 산화수 = 0

> O2에서 O의 산화수 = 0

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2719 )

 

 

 

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: Mg → MgO

---> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.

( 참고: MgO의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9622 )

---> Mg 원자 1개는 전자 2개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

---> Mg 원자 2개는 total 4개 전자를 잃음.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: O2 → MgO

---> O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.

---> O 원자 1개는 전자 2개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> O2 분자 1개는 total 4개 전자를 얻음.

 

 

 

▶ Mg가 내놓은 전자를 O(O2)가 받음.

---> 전자는 Mg에서 O로 이동.

 

 

 

▶ 산화된 물질 = Mg = 환원제

▶ 환원된 물질 = O2 = 산화제

 

 

 

 

※ 산소의 이동으로 설명

( 각 반쪽 반응식의 합은 전체 반응식과 같아야 한다. )

( 단, 이 방법 역시 모든 산화-환원 반응을 설명할 수 없다. )

( 예: C + O2 → CO2 반응은 “환원” 설명 불가. )

 

> 산화: 2Mg → MgO

---> 산소 개수 증가, Mg는 산화되었다.

> 환원: O2 → MgO

---> 산소 개수 감소, O2는 환원되었다.

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3022 ] 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성

산소의 이동으로는 환원되는 물질을 설명할 수 없다?

 

 

 

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