라디칼과 이온. 수산화 라디칼과 수산화 이온

라디칼과 이온. 수산화 라디칼과 수산화 이온

 

---------------------------------------------------

 

▶ 라디칼 또는 자유 라디칼의 정의. free radical의 정의

> ‘짝짓지 않은(= unpaired) 전자’를 가진 원자 또는 원자단

> ‘홀전자’를 가진 원자 또는 원자단

> 전기적으로 중성이다.

> 매우 불안정하여 대부분 아주 짧은 시간 동안만 존재한다.

 

 

 

▶ 전기적으로 중성인 수소 원자(H) 2개와

전기적으로 중성인 산소 원자(O) 1개로 이루어진

전기적으로 중성인 물(H2O) 분자

 

 

 

 

 

▶ 전기적으로 중성인 물 분자에서 수소 원자 1개가 떨어져 나갈 때,

2가지 방식이 가능하다.

 

 

 

▶ 첫 번째: 수소 원자는 자신의 전자를 갖고 떠난다.

H2O → H• + •OH

 

 

 

▶ •OH 라디칼에서,

 

 

> 산소 원자는 자신의 전자를 온전히 다 갖고 있기 때문에 전기적으로 중성이다.

> 결합되어있는 수소 원자 역시 자신의 전자를 온전히 다 갖고 있기 때문에 전기적으로 중성이다.

> 수산화 라디칼은 전기적으로 중성이다.

> 그러나 산소 원자는 옥텟 규칙을 만족하지 않으므로, 매우 불안정하다.

> 매우 불안정한 산소 원자를 갖고 있는 수산화 라디칼 역시 매우 불안정하다.

> 매우 불안정하다 = 반응성이 매우 높다(크다).

 

 

 

▶ 두 번째: 수소 원자는 자신은 전자를 산소 원자에게 주고(빼앗기고) 떠난다.

H2O → H^+ + OH^-

> 전자 1개를 잃은 수소 원자는 수소 양이온이 된다.

> 전자 1개를 얻은 OH 원자단은 수산화 음이온이 된다.

 

 

 

▶ OH^- 이온에서,

 

 

> 수산화 음이온의 모든 원자는 옥텟 규칙을 만족하므로,

이온은 라디칼과 달리 안정한 상태로 존재할 수 있다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3290 ] 라디칼과 이온의 차이

 

 

 

[키워드] 라디칼의 정의 기준문서, 라디칼의 정의 사전, 라디칼과 이온 기준문서, 이온과 라디칼 기준문서, 라디칼과 이온 사전, 이온과 라디칼 사전