0.100 M HONH2와 0.100 M HONH3Cl 혼합 용액의 pH

0.100 M HONH2와 0.100 M HONH3Cl 혼합 용액의 pH

 

 

Calculate the pH of a mixture containing 0.100 HONH2 and 0.100 M HONH3Cl.

 

Calculate the pH of each of the following solutions.
a. 0.100 M HONH2 (Kb = 1.1*10^-8)
b. 0.100 M HONH3Cl
c. pure H2O
d. a mixture containing 0.100 M HONH2 and 0.100 M HONH3Cl

 

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HONH3^+ 약산과 HONH2 짝염기의 완충 용액이므로,

HONH3^+(aq) + H2O(l) ⇌ HONH2(aq) + H3O^+(aq)

 

Henderson-Hasselbalch 식으로 용액의 pH를 계산한다.

( Henderson-Hasselbalch 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

 

 

HONH2의 Kb = 1.1*10^(-8) 이므로,

HONH3^+의 Ka를 계산하면,

Ka = Kw / Kb = (1*10^(-14)) / (1.1*10^(-8))

= 9.1*10^(-7)

 

 

pH = -log(9.1*10^(-7)) + log(0.100 / 0.100)

= 6.04

 

 

답: pH = 6.04