0.100 M HONH3Cl 용액의 pH

0.100 M HONH3Cl 용액의 pH

 

 

Calculate the pH of each of the following solutions.

a. 0.100 M HONH2 (Kb = 1.1*10^-8)

b. 0.100 M HONH3Cl

c. pure H2O

d. a mixture containing 0.100 M HONH2 and 0.100 M HONH3Cl

 

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약염기(HONH2)의 짝산(HONH3^+)의 가수분해

HONH3^+(aq) + H2O(l) ⇌ HONH2(aq) + H3O^+(aq)

 

 

평형에서,

[HONH3^+] = 0.100 - x

[HONH2] = [H3O^+] = x

( 농도 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

HONH2의 Kb = 1.1*10^(-8) 이므로,

HONH3^+의 Ka를 계산하면,

Ka = Kw / Kb = (1*10^(-14)) / (1.1*10^(-8))

= 9.1*10^(-7)

 

 

HONH3^+(aq) + H2O(l) ⇌ HONH2(aq) + H3O^+(aq)

Ka = [HONH2][H3O^+] / [HONH3^+]

9.1*10^(-7) = (x)(x) / (0.100 - x)

 

 

0.100 - x ≒ 0.100 이라 가정하고, x를 계산하면,

9.1*10^(-7) = x^2 / 0.100

x = [9.1*10^(-7) * 0.100]^(1/2)

= 0.000301662 M = [H3O^+]

 

 

0.100 * (5/100) = 0.005 > 0.000301662

---> 5% 검증 ok

( 5% 검증 설명 http://ywpop.tistory.com/5867 )

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.000301662) = 3.52

 

 

답: pH = 3.52