redox balance. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O (산화수법)

redox balance. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O (산화수법)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + Sn^2+ + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O

 

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[1단계] 각 원자의 산화수 변화 계산

Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O

> Sn의 산화수는 +2에서 +4로, 2만큼 증가.

> Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소.

> O의 산화수는 –2로, 변화 없음.

> H의 산화수는 +1로, 변화 없음.

 

 

 

[2단계] ‘증가한 산화수 = 감소한 산화수’ 되도록 계수 곱하기

> Sn의 산화수는 +2에서 +4로, 2만큼 증가. ---> ×5

( Sn을 포함한 모든 물질에 5를 곱한다. )

> Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소. ---> ×2

( Mn을 포함한 모든 물질에 2를 곱한다. )

5Sn^2+ + 2MnO4^- + H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + H2O

 

 

 

[3단계] 산화수가 변하지 않은 원자의 개수 맞추기

5Sn^2+ + 2MnO4^- + H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + H2O

 

> 이온-전자법처럼 산소(O) 먼저 맞추고, 수소(H)를 맞춘다.

> O의 개수는 8 : 1 이므로, 8에 맞추면,

5Sn^2+ + 2MnO4^- + H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + 8H2O

 

> H의 개수는 1 : 16 이므로, 16에 맞추면,

5Sn^2+ + 2MnO4^- + 16H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9945 ]
H3PO3 + HNO3 → H3PO4 + NO + H2O

 

 

 

[참고] 균형만 맞지 않았을 뿐, 화학 반응에 참여한 모든 물질이 주어졌을 경우에만 산화수법으로 균형을 맞출 수 있습니다. 만약 산화수가 변한 물질만 주어졌을 경우에는, 즉 산화수가 변한 물질에 대한 정보만 주어졌을 경우에는 산화수법으로 균형을 맞출 수 없고, 이때는 이온-전자법으로 균형을 맞춰야 합니다.
 

예를 들어, Sn^2+는 Sn^4+로 산화되었고, MnO4^-는 Mn^2+로 환원되었다.
이 반응에 대한 균형 맞춘 화학 반응식을 완성하시오.
라고 하면, 이때는 이온-전자법을 사용해야 된다는 것입니다.

( Sn^2+ + MnO4^- 이온-전자법 설명 https://ywpop.tistory.com/6537 )

 

 

 

[키워드] 산화수법 기준문서, redox Sn^2+, redox MnO4^-