pH 1.39 HNO3 + 0.575 M HCl 용액의 pH
pH가 1.39인 HNO3 용액 493 mL에 0.575 M HCl 145 mL를 더하여 얻은 용액의 pH를 구하여라. 부피는 더해진다고 가정한다.
What is the pH of a solution obtained by adding 145 mL of 0.575 M HCl to 493 mL of a HNO3 solution with a pH of 1.39? Assume that volumes are additive.
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HNO3 용액의 [H^+]를 계산하면,
pH = -log[H^+] = 1.39
[H^+] = 10^(-1.39) M
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,
용질 mol수 = 몰농도 * 용액 L수.
( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7787 )
혼합 용액의 [H^+] = (HNO3 mol수 + HCl mol수) / (HNO3 L수 + HCl L수)
([(10^(-1.39) mol/L) * 0.493 L] + [(0.575 mol/L) * 0.145 L]) / (0.493 + 0.145 L)
= ([(10^(-1.39)) * 0.493] + [(0.575) * 0.145]) / (0.493 + 0.145)
= 0.162161 M H^+
pH = -log(0.162161) = 0.790054
답: pH = 0.790
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