redox balance. H3PO3 + HNO3 → H3PO4 + NO + H2O (산화수법)
산화-환원 반응 완성하기. HNO3 + H3PO3 → H3PO4 + NO + H2O
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▶ 산화수법 기준문서 참고 https://ywpop.tistory.com/9888
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[1단계] 각 원자의 산화수 변화 계산
H3PO3 + HNO3 → H3PO4 + NO + H2O
> P의 산화수는 +3에서 +5로, 2만큼 증가.
( P의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9943 )
> N의 산화수는 +5에서 +2로, 3만큼 감소.
( N의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9944 )
[2단계] ‘증가한 산화수 = 감소한 산화수’ 되도록 계수 곱하기
> P의 산화수는 +3에서 +5로, 2만큼 증가. ---> ×3
( P를 포함한 모든 물질에 3을 곱한다. )
> N의 산화수는 +5에서 +2로, 3만큼 감소. ---> ×2
( N을 포함한 모든 물질에 2를 곱한다. )
3H3PO3 + 2HNO3 → 3H3PO4 + 2NO + H2O
[3단계] 산화수가 변하지 않은 원자의 개수 맞추기
3H3PO3 + 2HNO3 → 3H3PO4 + 2NO + H2O
> O의 개수: 9 + 6 = 12 + 2 + 1 ---> 이미 맞음.
> H의 개수: 9 + 2 = 9 + 2 ---> 이미 맞음.
3H3PO3 + 2HNO3 → 3H3PO4 + 2NO + H2O
[키워드] redox H3PO3, redox HNO3
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