3202 g 물 + 478 g 에틸렌글리콜 용액의 어는점

3202 g 물 + 478 g 에틸렌글리콜 용액의 어는점

 

 

3202 g의 물에 478 g의 에틸렌글라이콜을 포함하고 있는 용액의 어는점은 얼마인가?

단, 에틸렌글라이콜의 몰질량은 62.01 g/mol이다.

 

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어는점내림, ΔTf = Kf × m

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

물의 몰랄어는점내림상수, Kf = 1.86 ℃/m

 

 

478 g 에틸렌글라이콜의 몰수를 계산하면,

478 g / (62.01 g/mol) = 7.708434 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 7.708434 mol / 3.202 kg

= 2.407381 mol/kg

= 2.407381 m

 

 

ΔTf = Kf × m

= (1.86) (2.407381)

= 4.477729

= 4.48

 

 

용액의 어는점 = 순수한 용매의 어는점 - ΔTf

= 0 – 4.48

= -4.48

 

 

답: -4.48℃

 

 

 

ΔTb = Kb × m
= (0.51 ℃/m) × (2.407381 m)
= 1.23 ℃
---> 용액의 끓는점 = 100 + 1.23 = 101.23℃

 

 

 

※ 에틸렌글리콜의 몰질량

C2H6O2의 몰질량 = 62.0678 g/mol ≒ 62.07 g/mol

 

 

 

[키워드] 에틸렌글리콜 총괄성, 에틸렌글리콜 어는점내림, 에틸렌글리콜의 몰질량

 

 

 

물 3202 g에 에틸렌글라이콜 478 g이 포함된 용액의 어는점과 끓는점을 계산하시오.
에틸렌글리콜의 몰질량 = 62.01 g/mol

 

> 용질의 몰수 = 478 g / (62.01 g/mol) = 7.71 mol
> 용액의 몰랄농도 = 7.71 mol / 3.202 kg = 2.41 m
> ΔTf = (1.86) (2.41) = 4.48 ---> 용액의 어는점 = -4.48℃
> ΔTb = (0.51) (2.41) = 1.23 ---> 용액의 끓는점 = 101.23℃