N2F2 분자는 극성인가 무극성인가 ★

N2F2 분자는 극성인가 무극성인가

Is N2F2 polar or nonpolar?

 

 

 

 

[그림] N2F2의 기하 이성질체. cis-N2F2 and trans-N2F2.

 

 

 

▶ N2F2 bond angles

The electron arrangement in N2F2 is trigonal planar, as the central Nitrogen atom is forming bonds with two other atoms. Generally, the bond angles for the molecules having such an arrangement is 120°, but as there are two lone pairs, it will try and repel each other, compressing the bond angle to 118°.

 

 

 

N2F2 분자는 2개의 기하 이성질체(cis and trans)를 갖는다.

 

시스-N2F2 분자는 극성 (μ = 0.16 D) 이고,

트랜스-N2F2 분자는 무극성 (μ = 0.00 D) 이다.

 

 

 

N2F2 분자는 상온에서 대부분(~90%) 시스-이성질체로 존재하므로,

N2F2 분자의 극성은 무극성 보다는 극성이라고 보는 것이

더 타당할 것으로 생각된다.

 

왜냐하면 상온에서 N2F2 분자의 쌍극자 모멘트를 측정하면,

0보다는 큰 값이 나올 것이기 때문이다.

 

 

 

 

[동영상] 3D structure of trans-difluorodiazine.

평면 구조임을 알 수 있다. cis-difluorodiazine도 평면 구조이다.

 

 

 

 

[그림] The molecular geometry of N2F2.

 

 

 

 

It is well known that difluorodiazine (dinitrogen difluoride), N2F2,

is a gas with two isomers - cis and trans.

It is also known that the cis isomer predominates (∼90%)

at 25℃ over the trans isomer.

 

The N-N bond length in the cis isomer of difluorodiazene

is shorter than that in the trans isomer, giving the cis isomer higher stability.

 

[자료출처] Relative stabilities of two difluorodiazene isomers: density functional and molecular orbital studies

Jibanananda Jana, Department of Chemistry, Krishnagar, Government College, Krishnagar, Nadia, West Bengal, India

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15982 ] N2F2 루이스 구조와 형식전하

 

 

 

[키워드] cis-N2F2는 평면 구조, 극성 분자, 1,2-difluorodiazene