FNO의 루이스 구조. Lewis structure of FNO
Lewis structure of nitrosyl fluoride
▶ 중심원자 N의 전자영역 = 3개 이므로,
( 참고: 전자영역 https://ywpop.tistory.com/2569 )
> N의 기본 결합각 = ~120도
> 기본 기하구조 = 삼각평면, Trigonal Planar
( 전자영역의 기하구조 = 삼각평면, Trigonal Planar )
( 참고: 전자영역별 기하구조 https://ywpop.tistory.com/2571 )
▶ 1개의 전자영역을, 원자가 아닌, 비공유전자쌍이 차지하고 있으므로,
> FNO의 기하구조는 굽은형.
( 분자의 기하구조는 굽은형. )
▶ 중심원자 N의 전자영역 = 3개
> 중심원자 N의 혼성 오비탈 = sp2 혼성
> 전자영역의 기하구조 = 삼각평면
> 3개 전자영역 중 1개가 비공유전자쌍이므로,
---> 분자의 기하구조 = 굽은형 (AX2E1)
( 참고: 중심원자의 전자영역과 혼성오비탈 https://ywpop.tistory.com/11542 )
▶ 중심원자 N의 공유 전자쌍 = 3개, 비공유 전자쌍 = 1개
---> 합해서 총 4개 전자쌍(총 8개 전자) 이므로,
중심원자 N은 옥텟 규칙을 만족한다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9860 ] FNO의 루이스 구조 그리기
[키워드] NOF 루이스 기준, NOF의 루이스 구조 기준, Lewis structure of NOF, ONF 루이스 기준, ONF의 루이스 구조 기준, Lewis structure of ONF, FNO 루이스 기준, FNO의 루이스 구조 기준, Lewis structure of FNO
'일반화학 > [09장] 분자의 기하구조와 결합 이론' 카테고리의 다른 글
N2F2 분자는 극성인가 무극성인가 ★ (0) | 2018.10.10 |
---|---|
CS2는 극성 분자? 비극성 분자? (0) | 2018.10.08 |
N2H2 Lewis structure. N2H2 루이스 구조 (0) | 2018.10.02 |
NCS^- 루이스 구조 그리기 (0) | 2018.08.18 |
삼염화질소의 루이스 구조. nitrogen trichloride. NCl3 (0) | 2018.07.10 |
BeH2의 혼성 오비탈. 베릴륨의 혼성화. Be의 sp 혼성 오비탈 (1) | 2018.07.06 |
원자 오비탈(AO)의 혼성화 이론 정리 (1) | 2018.06.08 |
OF2의 루이스 구조식 (0) | 2018.03.26 |
댓글