질소의 혼성 오비탈. hybridization of nitrogen
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▶ sp^3 hybridization of nitrogen
> 4개 sp^3 혼성오비탈
---> 3개 시그마결합(σ-bond) + 1개 고립전자쌍(lone pair)
예) NH3
▶ sp^2 hybridization of nitrogen
> 3개 sp^2 혼성오비탈 ---> 2개 시그마결합 + 1개 고립전자쌍
> 1개 p 비혼성(원자) 오비탈 ---> 1개 파이결합(π-bond)
예) pyridine
▶ sp^2 hybridization of nitrogen
> 3개 sp^2 혼성오비탈 ---> 3개 시그마결합
> 1개 p 비혼성(원자) 오비탈 ---> 1개 고립전자쌍
예) pyrrole
The lone pair electrons on the sp2-hybridized nitrogen are part of the aromatic sextet.
[ 자료 출처 ]
▶ sp hybridization of nitrogen
> 2개 sp^2 혼성 오비탈 ---> 1개 시그마 결합 + 1개 고립전자쌍
> 2개 p 비혼성 오비탈 ---> 2개 파이결합
예) HCN
[참고] 분자의 종류에 상관없이, 즉 결합에 참여하는 원자의 종류에 상관없이,
> 단일 결합 (1개 결합) = 시그마 결합 1개
> 이중 결합 (2개 결합) = 시그마 결합 1개 + 파이 결합 1개
> 삼중 결합 (3개 결합) = 시그마 결합 1개 + 파이 결합 2개
예를 들어, C≡C 이든, C≡N 이든, N≡N 이든,
삼중 결합이면, 시그마 결합 1개 + 파이 결합 2개.
[ 관련 글: 탄소의 혼성오비탈 https://ywpop.tistory.com/2938 ]
[키워드] 혼성오비탈 그림, sp3 질소, sp2 질소, sp 질소, 혼성오비탈 기준문서
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