질소의 혼성 오비탈. hybridization of nitrogen
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▶ 참고: 혼성 오비탈. hybrid orbital
[ https://ywpop.tistory.com/2639 ]
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[1] sp^3 hybridization of nitrogen
① 4개의 sp^3 혼성오비탈
> 3개의 시그마 결합(σ-bond) 형성 + 1개의 고립 전자쌍(lone pair)
② 0개의 p 비혼성(원자) 오비탈
③ total 3개의 결합 = 3개의 시그마 결합
예) NH3의 N
[2a] sp^2 hybridization of nitrogen
① 3개의 sp^2 혼성오비탈
> 2개의 시그마 결합 형성 + 1개의 고립 전자쌍
② 1개의 p 비혼성(원자) 오비탈
> 1개의 파이 결합(π-bond) 형성
> p 비혼성 오비탈에 홀전자가 존재해야
파이 결합을 형성할 수 있다.
> p 비혼성 오비탈에 짝진 전자, 즉 전자쌍이 존재하면,
파이 결합을 형성할 수 없다.
> 홀전자가 존재하는 p 비혼성 오비탈의 개수 = 파이 결합의 개수
③ total 3개의 결합 = 2개의 시그마 결합 + 1개의 파이 결합
예) pyridine의 N
[2b] sp^2 hybridization of nitrogen
① 3개의 sp^2 혼성오비탈
> 3개의 시그마 결합 형성
② 1개의 p 비혼성(원자) 오비탈
> 1개의 고립 전자쌍
③ total 3개의 결합 = 3개의 시그마 결합
예) pyrrole의 N
The lone pair electrons on the sp2-hybridized nitrogen
are part of the aromatic sextet.
[ 자료 출처 ]
[3] sp hybridization of nitrogen
① 2개의 sp 혼성 오비탈
> 1개의 시그마 결합 형성 + 1개의 고립 전자쌍
② 2개의 p 비혼성(원자) 오비탈
> 2개의 파이 결합 형성
③ total 3개의 결합 = 1개의 시그마 결합 + 2개의 파이 결합
예) HCN의 N
[참고] 분자의 종류에 상관없이,
즉 결합에 참여하는 원자의 종류에 상관없이,
> 단일 결합 (1개의 결합) = 시그마 결합 1개
> 이중 결합 (2개의 결합) = 시그마 결합 1개 + 파이 결합 1개
> 삼중 결합 (3개의 결합) = 시그마 결합 1개 + 파이 결합 2개
예를 들어, C≡C 이든, C≡N 이든, N≡N 이든,
삼중 결합이면, 시그마 결합 1개 + 파이 결합 2개.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2938 ] 탄소의 혼성 오비탈
[키워드] 질소의 혼성 오비탈 기준문서, sp3 질소 사전, sp2 질소 사전, sp 질소 사전, 질소의 혼성 오비탈 사전
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