질소의 혼성 오비탈. hybridization of nitrogen

질소의 혼성 오비탈. hybridization of nitrogen

 

---------------------------------------------------

 

▶ sp^3 hybridization of nitrogen

> 4개 sp^3 혼성오비탈

---> 3개 시그마결합(σ-bond) + 1개 고립전자쌍(lone pair)

 

 

 

예) NH3

 

 

 

 

 

▶ sp^2 hybridization of nitrogen

> 3개 sp^2 혼성오비탈 ---> 2개 시그마결합 + 1개 고립전자쌍

> 1개 p 비혼성(원자) 오비탈 ---> 1개 파이결합(π-bond)

 

 

 

예) pyridine

 

 

 

 

 

▶ sp^2 hybridization of nitrogen

> 3개 sp^2 혼성오비탈 ---> 3개 시그마결합

> 1개 p 비혼성(원자) 오비탈 ---> 1개 고립전자쌍

 

 

 

예) pyrrole

The lone pair electrons on the sp2-hybridized nitrogen are part of the aromatic sextet.

[ 자료 출처 ]

 

 

 

 

 

▶ sp hybridization of nitrogen

> 2개 sp^2 혼성 오비탈 ---> 1개 시그마 결합 + 1개 고립전자쌍

> 2개 p 비혼성 오비탈 ---> 2개 파이결합

 

 

 

예) HCN

 

 

 

 

 

[참고] 분자의 종류에 상관없이, 즉 결합에 참여하는 원자의 종류에 상관없이,

> 단일 결합 (1개 결합) = 시그마 결합 1개

> 이중 결합 (2개 결합) = 시그마 결합 1개 + 파이 결합 1개

> 삼중 결합 (3개 결합) = 시그마 결합 1개 + 파이 결합 2개

 

예를 들어, C≡C 이든, C≡N 이든, N≡N 이든,

삼중 결합이면, 시그마 결합 1개 + 파이 결합 2개.

 

 

 

[ 관련 글: 탄소의 혼성오비탈 https://ywpop.tistory.com/2938 ]

 

 

 

[키워드] 혼성오비탈 그림, sp3 질소, sp2 질소, sp 질소, 혼성오비탈 기준문서