에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기

에탄 30 g을 반응시킬 때 생성되는 이산화탄소와 수증기

 

 

에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다.

표준 상태에서 에탄 30 g을 반응시킬 때

생성되는 이산화탄소와 수증기의 분자 수는 모두 몇 개인가?

 

 

에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다.

표준상태에서 에탄 30g을 반응시킬 때

발생하는 이산화탄소와 수증기의 분자수는 모두 몇 개인가?

① 6 × 1023 개

② 12 × 1023 개

③ 18 × 1023 개

④ 30 × 1023 개

 

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에테인의 연소반응. combustion of ethane, C2H6

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

 

C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로,

에탄 30 g의 몰수 = 1 mol

 

 

 

C2H6 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

에탄 1 mol당 총 5 mol의 CO2, H2O가 생성된다.

 

 

 

따라서 이산화탄소와 수증기의 분자 수는

5 mol × (6×10^23 개/mol) = 30×10^23 개

 

 

 

답: 30×10^23 개

 

 

 

 

[키워드] 에탄의 연소반응 기준문서