KClO3의 열분해. 0℃, 1기압에서 O2 기체 44.8 L

KClO3의 열분해. 0℃, 1기압에서 O2 기체 44.8 L

염소산칼륨의 열분해

 

 

염소산칼륨(KClO3)을 가열하면 다음과 같은 반응에 의해 산소 기체가 발생한다.

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

0℃, 1기압에서 O2 기체 44.8 L를 얻기 위해 필요한 KClO3의 질량은 몇 g인가?

(단, KClO3의 화학식량은 122.5)

 

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0℃, 1기압에서 O2 기체 44.8 L의 몰수를 계산하면,

44.8 L / (22.4 L/mol) = 2 mol O2

( 설명 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

O2 기체 2 mol 생성에 필요한 KClO3의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 2 mol

? = 4/3 mol KClO3

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.5 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

(4/3 mol) × (122.5 g/mol) = 163.3 g KClO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 163.3 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3669 ]

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8823 ]

 

 

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PV = nRT 로부터,
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

0℃, 1기압에서 O2 기체 44.8 L의 몰수를 계산하면,
n = PV / RT
= [(1) (44.8)] / [(0.08206) (273.15+0)] = 1.9987 mol O2

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,
1.9987 mol O2 생성에 필요한 KClO3의 몰수를 계산하면,
KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 1.9987 mol
? = 2 × 1.9987 / 3 = 1.3325 mol KClO3

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.5 g/mol 이므로,
1.3325 mol KClO3의 질량을 계산하면,
1.3325 mol × (122.5 g/mol) = 163.23 g KClO3

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 염소산칼륨의 열분해 기준문서