중화점 이후. 0.1 M HCl + 0.1 M NaOH

중화점 이후. 0.1 M HCl + 0.1 M NaOH

 

 

0.1 M HCl 용액 100 mL에 0.1 M NaOH 용액 100.5 mL를 첨가했을 때 수소이온의 몰농도와 몰수 계산

 

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▶ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/2732

 

 

중화반응 후 남아있는 OH^-의 몰수와 몰농도를 계산하면,

(0.1 mmol/mL) × 0.5 mL = 0.05 mmol OH^-

0.05 mmol / 200.5 mL = 0.0002494 M OH^-

 

 

수소이온의 몰농도와 몰수를 계산하면,

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / [OH^-] 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )

10^(-14) / 0.0002494 = 4.01×10^(-11) M H^+

 

(4.01×10^(-11) mmol/mL) × 200.5 mL

= 8.04×10^(-9) mmol = 8.04×10^(-12) mol H^+

 

 

답: 4.01×10^-11 M, 8.04×10^-12 mol

 

 

[키워드] 강산-강염기 중화점 이후