헤스의 법칙. C3H8의 분해열

헤스의 법칙. C3H8의 분해열

 

 

다음은 몇 가지 열화학 반응식을 나타낸 것이다.

C(s,흑연) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH1

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH2

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH3

 

이에 대한 보기의 설명 중 옳은 것을 모두 고르시오.

[보기]

가. C(s,흑연)의 연소열은 ΔH1이다.

나. H2O(l)의 생성열은 ΔH2이다.

다. C3H8(g)의 분해열은 ΔH3 – 3(ΔH1) - 2(ΔH2)이다.

 

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가. ΔH1은 C(s,흑연)의 연소열이다.

( 연소의 정의 http://ywpop.tistory.com/5544 )

 

 

나. (ΔH2)/2 가 H2O(l)의 생성열이다.

( 표준생성엔탈피의 정의 http://ywpop.tistory.com/4416 )

 

 

ΔH3 – 3(ΔH1) - 2(ΔH2) 에 맞게 반응식을 다시 쓰면,

 

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

3CO2(g) → 3C(s) + 3O2(g)

4H2O(l) → 4H2(g) + 2O2(g)

 

 

반응식을 더하면,

 

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

3CO2(g) → 3C(s) + 3O2(g)

4H2O(l) → 4H2(g) + 2O2(g)

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C3H8(g) → 3C(s) + 4H2(g)

---> 생성반응의 역반응 = 분해반응

 

 

다. ΔH3 – 3(ΔH1) - 2(ΔH2) 는 C3H8(g)의 분해열이다.

 

 

답: 가), 다)