물의 상변화에 따른 ΔS, Entropy of Fusion

물의 상변화에 따른 ΔS, Entropy of Fusion

 

---------------------------------------------------

 

만약, [주위 온도 = 0.000001℃] > 0℃ 이면,

얼음은 자발적으로 물이 된다. [고체 → 액체]

 

이때 계가 주위에서 흡수한 열,

물의 용융(녹음) 엔탈피,

 

따라서 273 K(0℃)에서 얼음 1 mol이 녹을 때, 엔트로피 변화는

 

 

( [고체 → 액체] 상변화 시, 엔트로피 증가 )

 

 

 

Entropy of Fusion

 

The heat of fusion of water(ΔH_fus) at 0℃ is 6.02 kJ/mol.

What is ΔS_fus for 1 mole of H2O at the melting point?

 

---------------------------------------------------

 

 

The increase in entropy upon melting of the solid corresponds to the higher degree of molecular disorder in the liquid state as compared to the solid state.

 

 

 

Entropy of Vaporization

 

At its boiling point, 35℃, the heat of vaporization of MoF6 is 25.1 kJ/mol.
Calculate ΔS_vap.

 

MoF6의 끓는점은 35℃이고, 증발열은 25.1 kJ/mol이다.
ΔS(vaporization) 값을 구하시오.

 

---------------------------------------------------

 

 

( [액체 → 기체] 상변화 시, 엔트로피 증가 )

 

 

 

상변화 시 엔트로피 변화.hwp

 

 

 

 

[키워드] ΔS = q / T 기준문서, ΔS = q_rev / T 기준문서, ΔS = ΔH / T 기준문서, ΔS와 상변화 기준문서