[열역학] 비표준 상태에서의 ΔG. ΔG°와 K 관계 ★

[열역학] 비표준 상태에서의 ΔG. ΔG°와 K 관계

자유에너지와 평형상수 관계

 

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▶ 참고: Gibbs 자유 에너지의 정의

[ https://ywpop.tistory.com/7438 ]

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▶ 표준 상태에서의 자유 에너지 변화 = 표준 자유 에너지 변화, ΔG°

▶ 비표준 상태에서의 자유 에너지 변화, 자유 에너지 변화, ΔG

 

▶ ΔG = ΔG° + RTlnQ

> 표준 상태 조건의 값으로부터 비표준 상태 조건의 값을 계산할 수 있다.

 

ΔG = ΔG° + RT lnQ

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 )

 

 

 

 

 

298 K에서, 1.0 atm N2, 3.0 atm H2, 0.50 atm NH3가

반응 혼합물로 존재할 때, ΔG 값을 계산하시오.

 

Calculate ΔG at 298 K for a reaction mixture

that consists of 1.0 atm N2, 3.0 atm H2, and 0.50 atm NH3.

 

 

 

 

 

> ‘/mol’, 즉 ‘몰당’은 “균형 반응식에 적힌 대로의 몰당”을 나타낸다.

> “per mole” means “per mole of the reaction as written.

 

 

 

 

 

> 일반화학 (교양) 과정이므로, 이해가 안 되면, 일단은 그냥 외우자.

물리화학 (전공) 시간에 다시 배울 기회가 올 것이다.

 

 

 

 

 

> ‘kJ/mol’로 바꿔야, 기체 상수와 단위가 같아져서 연산이 가능하다.

 

 

 

 

 

▶ 자유에너지와 평형상수 관계

ΔG° = –RT lnK

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 )

 

 

 

 

 

▶ 자유에너지와 평형상수 관계

K = e^[–ΔG° / RT]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 )

 

 

 

 

 

▶ ΔG° > 0 ⇨ K < 1

▶ ΔG° = 0 ⇨ K = 1

▶ ΔG° < 0 ⇨ K > 1

 

 

 

 

 

K = e^[–ΔG° / RT]

= e^[ –(–33300) / ((8.314) (298)) ] = 6.87×10^5

 

 

 

 

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