자발적 과정과 엔트로피

자발적 과정과 엔트로피

자발적 과정. spontaneous processes

 

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▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/16773 ]

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◉ 엔트로피 (entropy), S

▶ 계의 무질서한 정도를 나타내는 열역학 함수 (상태 함수)

▶ 단순히 “계의 무질서도(어지러운, 혼란스런 정도)”라고 정의.

▶ 엔트로피가 크다, 증가한다

⇨ 무질서하다(해진다), 혼란스럽다(해진다)

 

 

 

 

 

◉ 자발적 과정과 엔트로피

자발적 변화의 방향은

물질 또는 에너지가 분산되어 혼란이 증가하는 방향,

즉 엔트로피(무질서도)가 증가하는 방향.

▶ 물질: 한쪽에서 발생한 암모니아 가스, 잠시 후면 방 안에 골고루 퍼진다.

▶ 에너지: 중앙에만 가열시킨 철판, 잠시 후면 철판 전체가 골고루 뜨겁다.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ΔS = q_rev / T

( ΔS = q / T )

( ΔS = ΔH / T )

 

 

 

 

 

[예제] 상변화 시 ΔS 구하기.

상온에서 액체인 수은(Hg)의

정상 어는점은 –38.9℃, ΔH_용융 는 +2.29 kJ/mol이다.

50.0 g 수은이 정상 어는점에서

[액체 ⇨ 고체] 상변화 시의 엔트로피 변화(ΔS)를 구하시오.

 

 

 

 

 

상온에서 액체인 수은(Hg)의 정상 어는점은 –38.9℃, ΔH_용융는 +2.29 kJ/mol이다. 50.0 g 수은이 정상 어는점에서 [액체 ⇨ 고체] 상변화 시의 엔트로피 변화(ΔS)를 구하시오.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12713 ] q_rev = ΔH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18427 ] ΔS = C m ln(T_f / T_i)

–12℃ 얼음 27.9 g이 115℃ 수증기로 변할 때 엔트로피 변화

 

 

 

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