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0.2 M 수산화소듐(NaOH) 용액의 pH
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NaOH는 강염기이므로,
물에서 거의 100% 이온화된다고 가정한다.
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
따라서
NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비이므로,
[NaOH] = [OH^-] = 0.2 M
pOH = -log[OH^-] = -log(0.2) = 0.7
( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )
pH = 14 – pOH = 14 – 0.7 = 13.3
답: pH = 13.3
[키워드] NaOH 용액의 pH
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