0.115 m 에틸렌글리콜 수용액 300. g 만들기

0.115 m 에틸렌글리콜 수용액 300. g 만들기

0.115 m C2H6O2 수용액 300. g 만들기

 

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몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

0.115 m = 0.115 mol C2H6O2 / 1 kg 물

 

 

C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol 이므로,

0.115 mol C2H6O2의 질량을 계산하면,

0.115 mol * (62.07 g/mol) = 7.13805 g C2H6O2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 질량 = 용질의 질량 + 용매의 질량

= 7.13805 g + 1000 g = 1007.13805 g 수용액

 

 

C2H6O2 수용액 300. g 제조에 필요한 C2H6O2의 질량을 비례식으로 계산하면,

용질의 질량 : 용액의 질량 = 7.13805 g : 1007.13805 g = ? g : 300. g

? = 7.13805 * 300. / 1007.13805 = 2.13 g 용질

 

 

에틸렌글리콜 2.13 g 과

물 297.87 g (= 300. g – 2.13 g) 을 혼합하면,

0.115 m 에틸렌글리콜 수용액 300. g이 됩니다.