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5% 염산 수용액 100 mL에 들어있는 염산의 몰수
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5% 염산 수용액의 밀도 = 1.0230 g/mL 이므로,
( 자료 http://ywpop.tistory.com/4035 )
5% 염산 수용액 100 mL의 질량을 계산하면,
100 mL × (1.0230 g/mL) = 102.3 g
5% 염산 수용액 102.3 g에 들어있는 염산의 질량을 계산하면,
102.3 g × (5/100) = 5.115 g
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/9293 )
HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,
염산의 질량을 몰수로 환산하면,
5.115 g / (36.46 g/mol) = 0.1403 mol
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 0.1403 mol
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