NaOH 수용액의 밀도. 밀도 계산

NaOH 수용액의 밀도. 밀도 계산

density of aqueous solutions of sodium hydroxide

 

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[1] NaOH 수용액의 %농도와 밀도 자료로부터,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

공식으로 몰농도를 계산.

 

% w/w	밀도(20℃)	mol/L
1	1.0095	0.252375
2	1.0207	0.510350
4	1.0428	1.042800
8	1.0869	2.173800
12	1.1309	3.392700
16	1.1751	4.700400
20	1.2191	6.095500
24	1.2629	7.577400
28	1.3064	9.144800
32	1.3490	10.79200
36	1.3900	12.51000
40	1.4300	14.30000
44	1.4685	16.15350
48	1.5065	18.07800
50	1.5253	19.06625

( 밀도 자료 출처 http://www.handymath.com/cgi-bin/naohtble3.cgi?submit=Entry )

 

 

[2] 몰농도와 밀도 자료로 그래프를 그린 다음,

 

 

다항식 회귀분석(polynomial regression)을 통해,

몰농도를 입력하면 밀도를 계산할 수 있는 식을 만들었다.

Y = 1.00353 + (0.03865)*X + (-6.01679E-4)*X^2

( X = 몰농도, Y = 밀도 )

 

 

예) 3 M NaOH 용액의 밀도를 계산하면,

= 1.00353 + (0.03865)*3 + (-6.01679E-4)*3^2

= 1.1141

 

 

오차를 알아보고자 3.3927 M NaOH 용액의 밀도를 계산하면,

= 1.00353 + (0.03865)*3.3927 + (-6.01679E-4)*3.3927^2

= 1.1277 ( – 1.1309 = 0.0032 차이 )

 

 

오차를 알아보고자 2.1738 M NaOH 용액의 밀도를 계산하면,

= 1.00353 + (0.03865)*2.1738 + (-6.01679E-4)*2.1738^2

= 1.0847 ( – 1.0869 = 0.0022 차이 )

 

 

3 M NaOH 용액의 오차는 0.0022 ~ 0.0032 사이이므로,
1.1141 + 0.0022 = 1.1163
1.1141 + 0.0032 = 1.1173
3 M NaOH 용액의 밀도는 1.1163 ~ 1.1173

 

 

[키워드] NaOH 용액의 밀도 도표, NaOH 용액의 밀도 계산, NaOH 수용액의 밀도 계산