0.008 M K2SO4 용액 600 mL에 존재하는 SO4^2- 이온의 몰수

0.008 M K2SO4 용액 600 mL에 존재하는 SO4^2- 이온의 몰수

 

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0.008 M K2SO4 용액 600 mL에 존재하는 K2SO4의 몰수를 계산하면,

(0.008 mol/L) * 0.600 L = 0.0048 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

K2SO4는 가용성염이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

K2SO4(aq) → 2K^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

 

K2SO4 : SO4^2- = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

SO4^2- 이온의 몰수 = 0.0048 mol

 

 

답: 0.0048 mol