CsF의 격자에너지. 생성엔탈피 계산

CsF의 격자에너지. 생성엔탈피 계산

 

 

다음 자료를 이용하여

원소로부터 CsF(s)를 형성할 때의

에너지 변화(kJ/mol)를 계산하시오.

 

> F(g)의 E_ea = –328 kJ/mol

> Cs(g)의 E_i1 = +375.7 kJ/mol

> Cs(g)의 E_i2 = +2422 kJ/mol

> Cs(g)의 승화열 = +76.1 kJ/mol

> F2(g)의 결합 해리 에너지 = +158 kJ/mol

> CsF(s)의 격자 에너지 = +740 kJ/mol

 

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▶ 참고: NaCl의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ]

▶ 참고: CaCl2의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3119 ]

▶ 참고: 격자에너지 도표 [ https://ywpop.tistory.com/6061 ]

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▶ 이온 결합 화합물의 격자 에너지 계산 과정

( 아래 순서만 기억하면, 격자 에너지 관련 계산 문제는 너무나 쉽다. )

1. 금속 성분의 승화 엔탈피, sublimation enthalpy ... ΔH = + kJ/mol

2. 금속 성분의 이온화 에너지, ionization energy ... ΔH = + kJ/mol

3. 비금속 성분의 결합 해리 엔탈피, bond dissociation enthalpy ... ΔH = + kJ/mol

4. 비금속 성분의 전자 친화도, electron affinity ... ΔH = – kJ/mol

5. 격자 에너지의 역과정, –lattice energy ... ΔH = ? kJ/mol

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(합) 표준 생성 엔탈피, standard enthalpy of formation ... ΔH = ? kJ/mol

 

 

 

 

CsF(s)의 생성 반응식

Cs(s) + 1/2 F2(g) → CsF(s)

---> 표준 생성 엔탈피의 정의로부터,

이 반응식을 작성할 줄 알아야 한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

 

 

 

.. Cs(s) → Cs(g) ... +76.1

.. Cs(g) → Cs^+(g) + e^- ... +375.7

.. 1/2 F2(g) → F(g) ... (+158)/2

.. F(g) + e^- → F^-(g) ... –328

+) Cs^+(g) + F^-(g) → CsF(s) ... –740

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.. Cs(s) + 1/2 F2(g) → CsF(s) ... ?

 

 

 

? = (+76.1) + (+375.7) + (+158/2) + (–328) + (–740)

= –537.2

 

 

 

답: –537.2 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7171 ] KCl의 격자에너지

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/격자에너지%20계산%20기준문서 ]

 

 

 

[키워드] 격자에너지 계산 기준문서

 

[FAQ] [①23/06/01]