이온 결합 화합물의 녹는점 비교 ★

이온 결합 화합물의 녹는점 비교

이온 결합 화합물의 격자 에너지 비교

 

 

 

▶ 일반적으로 물질이 안정할수록,

그 물질의 녹는점은 높다.

 

 

 

▶ 이온결합 화합물의 안정도는

격자에너지에 비례한다.

( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 )

 

 

 

▶ 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고,

쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례한다.

 

 

---> 이온결합 물질의 녹는점은 결합의 세기가 클수록 높아지고,

결합의 세기는 두 이온의 전하량이 클수록, 거리가 짧을수록 커진다.

라는 설명은 쿨롱힘에서 나온 것이다.

 

 

 

 

녹는점(격자에너지) 비교

 

▶ 이온결합 화합물의 녹는점을 비교할 때는

먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온,

두 이온 전하의 곱(의 절댓값)을 비교한다.

 

두 이온 전하의 곱이 더 큰 물질의 녹는점이 더 높다.

 

예) MgO의 녹는점 > NaF의 녹는점

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21284 )

 

 

 

▶ 만약 두 이온 전하의 곱이 같다면,

양이온과 음이온의 이온 크기를 비교한다.

 

이온 크기가 더 작은 물질의 녹는점이 더 높다.

이온 크기가 작을수록, 두 이온간 거리가 짧기 때문이다.

 

예) NaF의 녹는점 > NaCl의 녹는점

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/08/fecl3-fecl2-fe2o3.html ] 격자에너지 비교. FeCl3 FeCl2 Fe2O3

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21284 ] 격자에너지 비교. NaF와 MgO. NaF와 NaCl

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11721 ] 이온결합 세기. MgBr2 MgO NaBr CaO

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6198 ] 이온결합 화합물의 녹는점. NaCl MgO CaCl2 Al2O3

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/이온 결합 화합물의 녹는점 ]

 

 

 

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