KCl의 격자에너지. lattice energy of KCl

KCl의 격자에너지. lattice energy of KCl

 

 

다음 자료를 사용하여 염화포타슘의 ΔH°_f를 구하라.

K(s) + 1/2 Cl2(g) → KCl(s)

 

승화 엔탈피, sublimation energy for K is +90. kJ/mol

이온화 에너지, ionization energy for K is +419 kJ/mol

결합 에너지, dissociation energy for Cl2 is +239 kJ/mol

전자 친화도, electron affinity for Cl is -349 kJ/mol

격자 에너지, lattice energy for KCl is +690. kJ/mol

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: NaCl의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ]

▶ 참고: CaCl2의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3119 ]

▶ 참고: 격자에너지 도표 [ https://ywpop.tistory.com/6061 ]

---------------------------------------------------

 

▶ 이온 결합 화합물의 격자 에너지 계산 과정

( 아래 순서만 기억하면, 격자 에너지 관련 계산 문제는 너무나 쉽다. )

1. 금속 성분의 승화 엔탈피, sublimation enthalpy ... ΔH = + kJ/mol

2. 금속 성분의 이온화 에너지, ionization energy ... ΔH = + kJ/mol

3. 비금속 성분의 결합 해리 엔탈피, bond dissociation enthalpy ... ΔH = + kJ/mol

4. 비금속 성분의 전자 친화도, electron affinity ... ΔH = - kJ/mol

5. 격자 에너지의 역과정, -lattice energy ... ΔH = ? kJ/mol

-------------------------------------------------------------------

(합) 표준 생성 엔탈피, standard enthalpy of formation ... ΔH = ? kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5097 ]

 

 

 

K(s) → K(g) ... +90.

K(g) → K^+(g) + e^- ... +419

1/2 Cl2(g) → Cl(g) ... 1/2 × (+239)

Cl(g) + e^- → Cl^-(g) ... -349

K^+(g) + Cl^-(g) → KCl(s) ... -690.

--------------------------------

K(s) + 1/2 Cl2(g) → KCl(s) ... ?

 

 

? = (+90.) + (+419) + (+239/2) + (-349) + (-690.)

= –410.5

 

 

 

답: –411 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/격자에너지%20계산%20기준문서 ]

 

 

 

 

[키워드] 격자에너지 계산 기준문서