화학식(Chemical Formulas)과 화학식량(Formula Weight, FW)

화학식(Chemical Formulas)과 화학식량(Formula Weight, FW)

 

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▶ 참고: 화학식, 분자식, 실험식, 구조식

[ https://ywpop.tistory.com/2391 ]

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물질을 구성하는 원자의 종류와 수를 나타낸 식을

화학식(chemical formulas)이라 하며,

화학식의 종류에는

①분자식, ②실험식, ③구조식이 있습니다.

 

 

 

①물질을 구성하는 원자의 종류를

“실제적인 수”로 나타낸 화학식을 분자식(molecular formulas),

 

②물질을 구성하는 원자의 종류를

“상대적인 수(가장 작은 정수비)”로 나타낸 화학식을 실험식(empirical formulas),

 

③원자는 원소 기호로, 결합은 선으로 나타내어,

“분자를 구성하는 원자들의 결합 상태(연결 순서)”를 알 수 있는 화학식을

구조식(structural formulas)이라 합니다.

 

 

 

예1) 부탄(butane)의 화학식

 

 

 

 

예2) 아세트산의 화학식

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4070 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3872 ] 시성식

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7661 ] 투시도, 공-막대 모형, 공간-채움 모형

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13571 ] 뉴먼 투영식

 

 

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화학식에 나와 있는 원자의 원자량의 합을

화학식량(Formula Weight, FW)이라 하며,

일반적으로 원자량은 주기율표에 나와 있는 원자량을

반올림하여 소수점 이하 둘째 자리까지 사용합니다.

 

 

 

분자식에 나와 있는 원자의 원자량의 합을

분자량(Molecular Weight, MW)이라 합니다.

단, 이온 결합 화합물은 독립된 분자 형태로 존재하지 않고,

삼차원 격자 구조를 형성하기 때문에,

화학식량으로만 나타냅니다.

( 참고: 원자와 분자, 원소와 화합물 https://ywpop.tistory.com/2984 )

 

 

 

분자인 경우, [분자식 = 화학식]이기 때문에,

[분자량 = 화학식량]이 됩니다.

 

 

 

 

H2O의 화학식량 = 2(1.01) + (16.00) = 18.02

HNO3의 화학식량 = (1.01) + (14.01) + 3(16.00) = 63.02

NaCl의 화학식량 = (23.00) + (35.45) = 58.45

 

 

 

H2O의 몰질량(= 분자량) = 2(1.01) + (16.00) = 18.02 g/mol

HNO3의 몰질량(= 분자량) = (1.01) + (14.01) + 3(16.00) = 63.02 g/mol

NaCl의 몰질량(= 화학식량) = (23.00) + (35.45) = 58.45 g/mol

 

※ 화학식량과 몰질량의 숫자 값은 같다.

 

 

 

 

Q. 화학식량과 분자량이 같은 건가요?

 

A. 분자량은 화학식량에 포함되므로,

즉, 화학식량이 더 넓은 개념이므로,

분자의 경우에는 같습니다.

 

예) H2O의 화학식량 = 18, H2O의 분자량 = 18

 

 

 

 

▶ 소듐의 화학식 = Na 이므로,

소듐의 화학식량 = 22.99

= 소듐의 원자량

 

 

▶ 염소의 화학식 = Cl 이므로,

염소의 화학식량 = 35.45

= 염소의 원자량

 

 

▶ 염화소듐의 화학식 = NaCl 이므로,

염화소듐의 화학식량 = 22.99 + 35.45 = 58.44

 

 

▶ 이산화탄소의 화학식 = CO2 이므로,

이산화탄소의 화학식량 = (12.01) + 2(16.00) = 44.01

= 이산화탄소의 분자량

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3235 ] 물질(화합물)의 질량을 나타내는 용어. 화학식량, 분자량, 몰질량

 

 

 

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