화학량론. 1.39 mol H2 3.44 mol N2 NH3

화학량론. 1.39 mol H2 3.44 mol N2 NH3

 

 

1.39 mol H2와 3.44 mol N2를 반응시켰다.

3H2 + N2 → 2NH3

만들 수 있는 NH3는 몇 g이고, 반응 후 어떤 반응물이 남는가?

 

 

Assume that you have 1.39 mol of H2 and 3.44 mol of N2.

How many grams of ammonia (NH3) can you make,

and how many grams of which reactant will be left over?

 

 

 

3H2 + N2 → 2NH3

 

H2 : N2 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.39 mol H2와 화학량론적으로 반응하는 N2의 몰수를 계산하면,

H2 : N2 = 3 : 1 = 1.39 mol : ? mol

 

? = 1.39 / 3 = 0.463 mol N2

---> N2는 이만큼 있다, 남는다?

---> N2 = 과잉 반응물, H2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되고,

H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.39 mol H2가 화학량론적으로 반응했을 때 생성되는 NH3의 몰수를 계산하면,

H2 : NH3 = 3 : 2 = 1.39 mol : ? mol

 

? = 2 × 1.39 / 3 = 0.927 mol NH3

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

0.927 mol NH3의 질량을 계산하면,

0.927 mol × (17 g/mol) = 15.8 g NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 15.8 g NH3. N2가 남는다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8858 ]

 

 

 

[키워드] 암모니아 합성 기준문서, N2 + 3H2 → 2NH3