HCl 2.14 L 2.16 atm 28℃ water 668 mL

HCl 2.14 L 2.16 atm 28℃ water 668 mL

 

 

염화 수소(HCl) 2.14 L를 2.61 atm, 28℃에서

물 668 mL에 완전히 녹여 염산 용액을 만들었다.

부피 변화가 없다고 가정했을 때 산 용액의 몰농도(M)는 얼마인가?

 

 

A 2.14 L sample of hydrogen chlorine (HCl) gas at 2.61 atm and 28°C is completely dissolved in 668 mL of water to form hydrochloric acid solution. Calculate the molarity of the acid solution. Assume no change in volume.

 

 

 

> 28℃ = 301.15 K

( 28℃ + 273.15 = 301.15 K )

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

염화 수소 기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(2.61) (2.14)] / [(0.08206) (301.15)]

= 0.22602 mol

 

 

 

부피변화가 없다고 가정했으므로,

용매 부피 = 용액 부피

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.22602 mol / 0.668 L

= 0.33835 M

 

 

 

답: 0.338 M

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/8992 ]

 

 

 

[키워드] 2.14 L HCl gas 2.61 atm 301.15 K water 668 mL

 

[FAQ] [①24/04/05]