aMV = bM’V’ 적정. 0.128 M HCl + 2.87 g Mg(OH)2

aMV = bM’V’ 적정. 0.128 M HCl + 2.87 g Mg(OH)2

2.87 g Mg(OH)2 0.128 M HCl

 

 

b) 2.87 g Mg(OH)2의 중화에 필요한

0.128 M HCl의 부피는 얼마인가?

 

 

What volume of 0.128 M HCl is needed

to neutralize 2.87 g of Mg(OH)2?

 

---------------------------------------------------

 

Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol 이므로,

2.87 g Mg(OH)2의 몰수를 계산하면,

2.87 g / (58.32 g/mol) = 0.0492 mol Mg(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) ---> a = 1

 

Mg(OH)2(aq) → Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) ---> b = 2

 

 

 

aMV = bM’V’ = mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

산의 몰수 = 염기의 몰수

(mol/L) × L = mol

 

(1) (0.128 M) (? L) = (2) (0.0492 mol)

 

? = (2) (0.0492) / (0.128) = 0.769 L = 769 mL

 

 

 

 

또는

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22350 )

 

HCl : Mg(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0492 mol Mg(OH)2와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : Mg(OH)2 = 2 : 1 = ? mol : 0.0492 mol

 

? = 2 × 0.0492 = 0.0984 mol HCl

 

 

 

0.0984 mol HCl을 포함하는

0.128 M HCl 용액의 부피를 계산하면,

0.0984 mol / (0.128 mol/L) = 0.769 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 769 mL

 

 

 

 

[FAQ] [①23/05/16]