KOH 0.108 M HCl 45.3 mL KOH gram

KOH 0.108 M HCl 45.3 mL KOH gram

 

 

KOH 용액을 중화시키기 위해

0.108 M HCl 용액 45.3 mL가 필요하다면

용액에 존재하는 KOH는 몇 그램인가?

 

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0.108 M HCl 용액 45.3 mL에 들어있는

HCl의 몰수를 계산하면,

(0.108 mol/L) (0.0453 L) = 0.00489 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl + KOH → KCl + H2O

 

HCl : KOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00489 mol HCl과 반응하는

KOH의 몰수 = 0.00489 mol

 

 

 

KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol 이므로,

0.00489 mol KOH의 질량을 계산하면,

0.00489 mol × (56.11 g/mol) = 0.274 g KOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 0.274 g

 

 

 

 

[FAQ] [①23/05/16]