0.001 M 황산(H2SO4) 수용액의 pH

0.001 M 황산(H2SO4) 수용액의 pH

(단, log2 = 0.3)

 

-----------------------------------------

 

황산은 2가산이므로,

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

즉, 이온화되면 H^+ 이온을 2개 내놓으므로,

[H^+] = 2[H2SO4] = 2(0.001 M) = 0.002 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.002) = 2.699 = 2.7

 

또는
0.002 M = 2*10^-3 M
pH = -log(2*10^-3) = -log2 + 3 = (-0.3) + 3 = 2.7

 

 

답: pH = 2.7

 

-----------------------------------------

 

뭐, 다음과 같은 공식이 있는가본데,

[H^+] = n • C • α

 

이딴거 필요 없습니다.

위의 개념대로 계산하면 됩니다.

 

그래도 설명하자면,

▶ n = 이온화되면 내놓는 H^+ 이온의 개수

▶ C = 산의 초기 농도

▶ α = 해리도(이온화도) ( 설명 http://ywpop.tistory.com/7263 )

---> 강산의 경우, α = 1

 

따라서

[H^+] = n • C • α = (2) (0.001 M) (1) = 0.002 M