1 M NaCl(FW 58.44) 수용액의 질량백분율

1 M NaCl(FW 58.44) 수용액의 질량백분율

 

 

1 M NaCl(FW 58.44) 수용액을 질량백분율로 표시해보아라.

단, 물의 밀도는 1 g/mL이며, 용매의 부피와 용액의 부피는 같다.

 

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가령, 1 M NaCl(FW 58.44) 수용액이 1 L있다면,

이 속에 들어있는 NaCl의 몰수

= (1 mol/L) * 1 L = 1 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

1 mol * (58.44 g/mol) = 58.44 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용매의 부피와 용액의 부피가 같으므로,

용액 1 L = 용매 1 L = 물 1 L

 

 

물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

용매 1 L = 용매 1000 mL = 용매 1000 g

 

 

질량백분율 = [용질 질량 / (용질+용매 질량)] * 100

= [ 58.44 g / (58.44+1000 g)] * 100

= 5.52%

( 질량백분율 설명 http://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

답: 5.52%

 

 

[키워드] 몰농도를 질량백분율로, 몰농도를 퍼센트농도로, 몰농도를 %농도로