약산-강염기 적정. 0.01 M HA + 1 M NaOH. 반-당량점

약산-강염기 적정. 중화점 이전. 0.01 M HA + 1 M NaOH

 

 

0.01 M HA 용액 1 L를 1 M NaOH 용액으로 적정한다.

적정 전 HA 용액의 pH는 3.38이고, HA의 Ka는 1.75×10^-5이다.

NaOH 5 mL 첨가시의 pH는?

 

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▶ 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약산-강염기 적정

( 설명 https://ywpop.tistory.com/2736 )

 

 

 

[ 적정 전 용액의 pH ]

 

pH = 1/2(pKa – log[HA])

= 1/2(-log(1.75×10^-5) – log(0.01))

= 3.3785 = 3.38

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7926 )

 

 

 

0.01 M HA 용액 1 L에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.01 mol/L) × 1 L = 0.01 mol H^+

 

 

 

1 M NaOH 용액 5 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (1 mol/L) × 0.005 L = 0.005 mol OH^-

 

 

 

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로, 중화점 이전이다.

이때 가한 염기의 몰수만큼,

산의 몰수는 감소(소비)하고, 짝염기의 몰수는 증가(생성)한다.

 

남의 산의 몰수 = 0.01 mol - 0.005 mol = 0.005 mol

짝염기의 몰수 = 0.005 mol

 

 

 

약산-강염기 적정 중에는 완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산한다.

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= -log(1.75×10^-5) + log(0.005/0.005)

= 4.757

 

 

 

[참고] 반-중화점에서, pH = pKa

pH = -log(1.75×10^-5) = 4.757

 

 

 

답: pH = 4.8

 

 

 

 

[키워드] 반당량점 기준문서, 반중화점 기준문서, 반-당량점 기준문서, 반-중화점 기준문서