Na 원자의 전자배치

Na 원자의 전자배치

 

 

다음은 어떤 중성원자의 전자배치 A와 B이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

A: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

B: 1s^2 2s^2 2p^5 3s^2

 

1) 이 중성원자의 안정한 양이온은 전자 2개를 잃어서 생성된다.

2) B의 L 전자껍질에 들어있는 전자의 수는 5개이다.

3) 전자배치가 A에서 B로 바뀔 때 에너지를 방출한다.

4) A와 B의 홀전자 수는 같다.

 

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주기율표 20번까지는 외우고 있으니,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4841 )

이 원소는 Na이다.

 

 

1) 이 중성원자의 안정한 양이온은 전자 1개를 잃어서 생성된다.

Na는 1A족 원소이므로, +1가 양이온이 된다.

 

 

2) B의 L 전자껍질에 들어있는 전자의 수는 7개이다.

주양자수 2 = L 전자껍질

( 양자수 설명 http://ywpop.tistory.com/2932 )

 

 

3) 전자배치가 A에서 B로 바뀔 때 에너지를 흡수한다.

A는 Na의 바닥상태이고, B는 Na의 들뜬상태이다.

바닥상태에서 들뜬상태로 변할 때는 외부 에너지가 필요하다.

( 관련 설명 http://ywpop.tistory.com/7258 )

즉, B는 2p에 있는 전자 1개가 외부 에너지를 흡수하여 3s로 들뜬상태이다.

 

 

4) A와 B의 홀전자 수는 같다.

A는 3s^1에 1개 홀전자, B는 2p^5에 1개 홀전자가 존재한다.

( 참고: 2p^5의 전자배치 http://ywpop.tistory.com/7600 )

 

 

답: 4번